5 Langkah untuk Menyeimbangkan Persamaan Kimia

27 views

5 Langkah untukMampu menyeimbangkan persamaan kimia adalah keterampilan vital untuk kimia. Berikut adalah langkah-langkah yang terlibat dalam menyeimbangkan persamaan, ditambah contoh yang berhasil tentang cara menyeimbangkan persamaan. 5 Langkah untuk Menyeimbangkan Persamaan Kimia

Langkah-Langkah Menyeimbangkan Persamaan Kimia

  1. Identifikasi setiap elemen yang ditemukan dalam persamaan. Jumlah atom dari masing-masing jenis atom harus sama di setiap sisi persamaan begitu atom itu seimbang.
  2. Berapa muatan bersih di setiap sisi persamaan? Muatan bersih harus sama di setiap sisi persamaan setelah keseimbangan.
  3. Jika memungkinkan, mulailah dengan elemen yang ditemukan dalam satu senyawa di setiap sisi persamaan. Ubah koefisien (angka di depan senyawa atau molekul) sehingga jumlah atom elemen sama di setiap sisi persamaan. Ingat, untuk menyeimbangkan persamaan, Anda mengubah koefisien, bukan subskrip dalam rumus.
  4. Setelah Anda menyeimbangkan satu elemen, lakukan hal yang sama dengan elemen lainnya. Lanjutkan sampai semua elemen seimbang. Paling mudah meninggalkan elemen yang ditemukan dalam bentuk murni untuk yang terakhir.
  5. Periksa pekerjaan Anda untuk memastikan muatan di kedua sisi persamaan juga seimbang. 5 Langkah untuk Menyeimbangkan Persamaan Kimia

Contoh Menyeimbangkan Persamaan Kimia

? CH4 +? O2 →? CO2 +? H2O

Identifikasi elemen-elemen dalam persamaan: C, H, O
Identifikasi biaya bersih: tidak ada biaya bersih, yang membuatnya mudah!

  • H ditemukan dalam CH4 dan H2O, jadi itu adalah elemen awal yang baik.
  • Anda memiliki 4 H dalam CH4 namun hanya 2 H dalam H2O, jadi Anda perlu menggandakan koefisien H2O untuk menyeimbangkan H.1 CH4 +? O2 →? CO2 + 2 H2O
  • Melihat karbon, Anda dapat melihat bahwa CH4 dan CO2 harus memiliki koefisien yang sama.1 CH4 +? O2 → 1 CO2 + 2 H2O
  • Akhirnya, tentukan koefisien O. Anda dapat melihat Anda perlu menggandakan koefisien O2 untuk mendapatkan 4 O terlihat di sisi produk dari reaksi.1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
  • Periksa pekerjaanmu. Merupakan standar untuk menjatuhkan koefisien 1, sehingga persamaan akhir yang seimbang akan ditulis: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Ikuti kuis untuk mengetahui apakah Anda memahami cara menyeimbangkan persamaan kimia sederhana. Menyeimbangkan Persamaan Kimia

Cara Menyeimbangkan Persamaan Kimia untuk Reaksi Redoks

Setelah Anda memahami cara menyeimbangkan persamaan dalam hal massa, Anda siap belajar bagaimana menyeimbangkan persamaan untuk massa dan muatan. Reduksi / oksidasi atau reaksi redoks dan reaksi asam-basa sering melibatkan spesies bermuatan. Menyeimbangkan untuk muatan berarti Anda memiliki muatan bersih yang sama pada sisi reaktan dan produk dari persamaan. Ini tidak selalu nol!

Berikut adalah contoh bagaimana menyeimbangkan reaksi antara kalium permanganat dan ion iodida dalam asam sulfat berair untuk membentuk kalium iodida dan mangan (II) sulfat. Ini adalah reaksi asam yang khas.

  1. Pertama, tulis persamaan kimia yang tidak seimbang:
    KMnO4 + KI + H2SO4 → I2 + MnSO4
  2. Tuliskan bilangan oksidasi untuk setiap jenis atom di kedua sisi persamaan:
    Sisi kiri: K = +1; Mn = +7; O = -2; I = 0; H = +1; S = + 6Sisi sisi kanan: I = 0; Mn = +2, S = +6; O = -2
  3. Temukan atom yang mengalami perubahan dalam bilangan oksidasi: Mn: +7 → +2; I: +1 → 0
  4. Tulis persamaan ion kerangka yang hanya mencakup atom yang mengubah bilangan oksidasi:
    MnO4- → Mn2 +
    I- → I2
  5. Seimbangkan semua atom selain oksigen (O) dan hidrogen (H) dalam setengah reaksi:
    MnO4- → Mn2 +
    2I- → I2
  6. Sekarang tambahkan O dan H2O sesuai kebutuhan untuk menyeimbangkan oksigen:
    MnO4- → Mn2 + + 4H2O
    2I- → I2
  7. Seimbangkan hidrogen dengan menambahkan H + sesuai kebutuhan:
    MnO4- + 8H + → Mn2 + + 4H2O
    2I- → I2
  8. Sekarang, seimbangkan muatan dengan menambahkan elektron sesuai kebutuhan. Dalam contoh ini, reaksi setengah pertama memiliki muatan 7+ di sebelah kiri dan 2+ di sebelah kanan. Tambahkan 5 elektron ke kiri untuk menyeimbangkan muatan. Reaksi setengah kedua memiliki 2- di sebelah kiri dan 0 di sebelah kanan. Tambahkan 2 elektron ke kanan.
    MnO4- + 8H + + 5e- → Mn2 + + 4H2O
    2I- → I2 + 2e-
  9. Lipat gandakan dua setengah reaksi dengan jumlah yang menghasilkan jumlah umum elektron terendah di setiap setengah reaksi. Untuk contoh ini, kelipatan terendah 2 dan 5 adalah 10, jadi gandakan persamaan pertama dengan 2 dan persamaan kedua dengan 5:
    2 x [MnO4- + 8H + + 5e- → Mn2 + + 4H2O]
    5 x [2I- → I2 + 2e-]
  10. Tambahkan bersama dua setengah reaksi dan batalkan spesies yang muncul di setiap sisi persamaan:
    2MnO4- + 10I- + 16H + → 2Mn2 + + 5I2 + 8H2O

Sekarang, ide yang baik untuk memeriksa pekerjaan Anda dengan memastikan atom dan muatannya seimbang:

Sisi kiri: 2 Mn; 8 O; 10 I; 16 H
Sisi kanan: 2 Mn; 10 I; 16 H; 8 O

Sisi kiri: −2 – 10 +16 = +4
Sisi kanan: +4

Kimia langkah lima penididkan penyeimbangan persamaan untuk

Penulis: 
    author

    Posting Terkait

    Tinggalkan pesan