Pelajari Rumus Senyawa Ionik

9 views

Rumus Senyawa IonikSenyawa ionik terbentuk ketika ion positif dan negatif berbagi elektron dan membentuk ikatan ion . Daya tarik yang kuat antara ion positif dan negatif sering menghasilkan padatan kristal yang memiliki titik leleh tinggi. Ikatan ion terbentuk daripada ikatan kovalen ketika ada perbedaan besar dalam keelektronegatifan antar ion. Ion positif, disebut kation , terdaftar pertama kali dalam formula senyawa ionik , diikuti oleh ion negatif, yang disebut anion . Formula seimbang memiliki muatan listrik netral atau muatan bersih nol. Pelajari Rumus Senyawa Ionik

Menentukan Formula Senyawa Ionik

Senyawa ionik yang stabil adalah netral secara listrik, di mana elektron dibagi antara kation dan anion untuk melengkapi kulit elektron luar atau oktet. Anda tahu Anda memiliki formula yang tepat untuk senyawa ionik ketika muatan positif dan negatif pada ion adalah sama atau “membatalkan satu sama lain.” Pelajari Rumus Senyawa Ionik

Inilah langkah-langkah untuk menulis dan menyeimbangkan formula:

  1. Identifikasi kation (bagian dengan muatan positif). Ini adalah ion yang paling tidak elektronegatif (paling elektropositif). Kation termasuk logam dan mereka sering terletak di sisi kiri tabel periodik.
  2. Identifikasi anion (bagian dengan muatan negatif). Ini adalah ion yang paling elektronegatif. Anion termasuk halogen dan bukan logam. Perlu diingat, hidrogen bisa jalan baik, membawa muatan positif atau negatif.
  3. Tulis kation terlebih dahulu, diikuti oleh anion.
  4. Sesuaikan subskrip kation dan anion sehingga muatan bersihnya adalah 0. Tulis rumus menggunakan rasio bilangan bulat terkecil antara kation dan anion terhadap saldo muatan.
  • Jika muatan kation dan anion sama (misalnya, + 1 / -1, + 2 / -2, + 3 / -3), maka gabungkan kation dan anion dalam rasio 1: 1. Contohnya adalah kalium klorida, KCl. Potassium (K + ) memiliki muatan 1-, sedangkan klor (Cl – ) memiliki muatan 1-. Perhatikan bahwa Anda tidak pernah menulis subskrip 1.
  • Jika biaya kation dan anion tidak sama, tambahkan subskrip yang diperlukan ke ion untuk menyeimbangkan muatan. Total biaya untuk setiap ion adalah subskrip dikalikan dengan muatan. Sesuaikan langganan ke saldo biaya. Contohnya adalah natrium karbonat, Na 2 CO 3 . Ion natrium memiliki muatan +1, dikalikan dengan subskrip 2 untuk mendapatkan muatan total 2+. Anion karbonat (CO 3 -2 ) memiliki muatan 2-, sehingga tidak ada subskrip tambahan.
  • Jika Anda perlu menambahkan subskrip ke ion poliatomik, lampirkan di dalam tanda kurung sehingga jelas subskrip berlaku untuk seluruh ion dan bukan pada atom individu. Contohnya adalah aluminium sulfat, Al 2 (SO 4 ) 3 . Tanda kurung di sekitar anion sulfat menunjukkan tiga ion 2- sulfat diperlukan untuk menyeimbangkan 2 dari 3+ kation aluminium yang diisi.

Contoh-contoh Senyawa Ionik

Banyak bahan kimia yang dikenal adalah senyawa ionik . Logam yang terikat pada bukan logam adalah hadiah mati bahwa Anda berurusan dengan senyawa ionik. Contohnya termasuk garam, seperti garam dapur (natrium klorida atau NaCl) dan tembaga sulfat (CuSO 4 ).

Kimia Lionik rumus senyawa

Penulis: 
    author

    Posting Terkait

    Tinggalkan pesan