Hukum Termokimia dan Sifat-sifatnya

9 views

Persamaan termokimia sama seperti persamaan seimbang lainnya kecuali mereka juga menentukan aliran panas untuk reaksi. Aliran panas terdaftar di sebelah kanan persamaan menggunakan simbol ΔH. Unit yang paling umum adalah kilojoule, kJ. Berikut adalah dua persamaan termokimia: Hukum Termokimia dan Sifat-sifatnya

H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O (l); ΔH = -285,8 kJ

HgO → Hg (l) + ½ O 2 (g); ΔH = +90,7 kJ

Menulis Persamaan Termokimia

Saat Anda menulis persamaan termokimia, pastikan untuk mengingat hal-hal berikut:

  1. Koefisien mengacu pada jumlah mol . Jadi, untuk persamaan pertama, -282,8 kJ adalah ΔH ketika 1 mol H 2 O (l) terbentuk dari 1 mol H 2 (g) dan ½ mol O 2
  2. Enthalpy berubah untuk perubahan fase, sehingga entalpi suatu zat tergantung pada apakah zat itu padat, cair, atau gas. Pastikan untuk menentukan fase reaktan dan produk menggunakan (s), (l), atau (g) ​​dan pastikan untuk mencari ΔH yang benar dari panas tabel pembentukan . Simbol (aq) digunakan untuk spesies dalam larutan air (berair).
  3. Entalpi suatu zat tergantung pada suhu. Idealnya, Anda harus menentukan suhu di mana reaksi dilakukan. Ketika Anda melihat tabel panas formasi , perhatikan bahwa suhu ΔH diberikan. Untuk masalah pekerjaan rumah, dan kecuali ditentukan lain, suhu diasumsikan 25 ° C. Di dunia nyata, suhunya mungkin berbeda dan perhitungan termokimia bisa lebih sulit. Hukum Termokimia dan Sifat-sifatnya

Sifat-sifat Persamaan Termokimia

Hukum atau aturan tertentu berlaku saat menggunakan persamaan termokimia:

ΔH berbanding lurus dengan kuantitas suatu zat yang bereaksi atau dihasilkan oleh suatu reaksi. Enthalpy berbanding lurus dengan massa. Oleh karena itu, jika Anda menggandakan koefisien dalam persamaan, maka nilai ΔH dikalikan dua. Sebagai contoh:

  • H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O (l); ΔH = -285,8 kJ
  • 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (l); ΔH = -571,6 kJ

ΔH untuk reaksi sama besarnya tetapi berlawanan dengan tanda ΔH untuk reaksi sebaliknya. Sebagai contoh:

  • HgO → Hg (l) + ½ O 2 (g); ΔH = +90,7 kJ
  • Hg (l) + ½ O 2 (l) → HgO (s); ΔH = -90,7 kJ
  • Undang-undang ini biasanya diterapkan pada perubahan fase , meskipun benar ketika Anda membalikkan reaksi termokimia apa pun.

ΔH tidak tergantung pada jumlah langkah yang terlibat. Aturan ini disebut Hukum Hess . Ini menyatakan bahwa ΔH untuk reaksi adalah sama apakah itu terjadi dalam satu langkah atau dalam serangkaian langkah. Cara lain untuk melihatnya adalah dengan mengingat bahwa ΔH adalah properti negara, sehingga harus independen dari jalur reaksi.

  • Jika Reaksi (1) + Reaksi (2) = Reaksi (3), maka ΔH 3 = ΔH 1 + ΔH 2

dan Hukum Kimia sifatnya Termokimia

Penulis: 
    author

    Posting Terkait

    Tinggalkan pesan