Definisi Enthalpy dalam Kimia dan Fisika

32 views

Enthalpy adalah properti termodinamika suatu sistem. Ini adalah jumlah energi internal yang ditambahkan ke produk dari tekanan dan volume sistem. Ini mencerminkan kapasitas untuk melakukan pekerjaan non-mekanis dan kapasitas untuk melepaskan panas . Definisi Enthalpy dalam Kimia dan Fisika

Enthalpy dilambangkan sebagai H ; entalpi spesifik dilambangkan sebagai h . Unit umum yang digunakan untuk mengekspresikan entalpi adalah joule, kalori, atau BTU (British Thermal Unit.) Enthalpy dalam proses pelambatan konstan.

Perubahan entalpi dihitung daripada entalpi, sebagian karena total entalpi suatu sistem tidak dapat diukur. Namun, dimungkinkan untuk mengukur perbedaan entalpi antara satu keadaan dan lainnya. Perubahan entalpi dapat dihitung dalam kondisi tekanan konstan.

Rumus Enthalpy

H = E + PV

di mana H adalah entalpi, E adalah energi internal sistem, P adalah tekanan, dan V adalah volume

d H = T d S + P d V

Apa Pentingnya Enthalpy?

  • Mengukur perubahan dalam entalpi memungkinkan kita untuk menentukan apakah suatu reaksi adalah endotermik (panas yang diserap, perubahan positif dalam entalpi) atau eksotermik (panas yang dilepaskan, perubahan negatif dalam entalpi.)
  • Ini digunakan untuk menghitung panas reaksi suatu proses kimia.
  • Perubahan entalpi digunakan untuk mengukur aliran panas dalam kalorimetri .
  • Ini diukur untuk mengevaluasi proses pelambatan atau ekspansi Joule-Thomson.
  • Enthalpy digunakan untuk menghitung daya minimum untuk kompresor.
  • Perubahan antusias terjadi selama perubahan kondisi materi.
  • Ada banyak aplikasi entalpi lainnya dalam rekayasa termal.

Contoh Perubahan dalam Perhitungan Enthalpy

Anda dapat menggunakan panas fusi es dan panas penguapan air untuk menghitung perubahan entalpi ketika es meleleh menjadi cairan dan cairan berubah menjadi uap.

The panas peleburan es adalah 333 J / g (berarti 333 J diserap ketika 1 gram es mencair.) Panas penguapan air cair pada 100 ° C adalah 2257 J / g.

Bagian A: Hitung perubahan entalpi , ΔH, untuk dua proses ini.

H 2 O → H 2 O (l); ΔH =?
H 2 O (l) → H 2 O (g); ΔH =?
Bagian B: Dengan menggunakan nilai yang Anda hitung, temukan jumlah gram es yang bisa Anda cairkan dengan panas 0,800 kJ. Definisi Enthalpy dalam Kimia dan Fisika

Solusi

A. Panas fusi dan penguapan berada dalam joule, jadi hal pertama yang harus dilakukan adalah mengkonversi ke kilojoule. Menggunakan tabel periodik , kita tahu bahwa 1 mol air (H 2 O) adalah 18,02 g. Oleh karena itu:
fusion ΔH = 18,02 gx 333 J / 1 g
fusion ΔH = 6.00 x 10 3 J
fusion ΔH = 6.00 kJ
penguapan ΔH = 18,02 gx 2257 J / 1 g
penguapan ΔH = 4,07 x 10 4 J
penguapan ΔH = 40,7 kJ
Jadi reaksi termokimia lengkap adalah:
H 2 O (s) → H 2 O (l); ΔH = +6.00 kJ
H 2 O (l) → H 2O (g); ΔH = +40,7 kJ
B. Sekarang kita tahu bahwa:
1 mol H 2 O (s) = 18,02 g H 2 O (s) ~ 6,00 kJ
Menggunakan faktor konversi ini:
0,800 kJ x 18,02 g es / 6,00 kJ = 2,40 g es meleleh

Menjawab

A. H 2 O → H 2 O (l); ΔH = +6.00 kJ

H 2 O (l) → H 2 O (g); ΔH = +40,7 kJ

B. 2,40 g es mencair

 

dalam fisika Enthalpy kiimia

Penulis: 
    author

    Posting Terkait

    Tinggalkan pesan