Sifat Karbon dalam kimia

29 views

Poin-Poin Utama

  • Karbon memiliki beberapa alotrop, atau berbagai bentuk di mana ia dapat ada. Alotrop ini termasuk grafit dan berlian, yang memiliki sifat yang sangat berbeda.
  • Meskipun karbon mampu membuat 4 ikatan dan keberadaannya dalam banyak senyawa, ia sangat tidak reaktif dalam kondisi normal.
  • Karbon ada dalam 3 isotop utama: 12 C, 13 C, 14 C. 14 C adalah radioaktif dan digunakan dalam penanggalan sampel yang mengandung karbon (penanggalan radiometrik). Sifat Karbon dalam kimia

Ketentuan

  • paruh Dalam proses peluruhan radioaktif, jumlah waktu yang dibutuhkan untuk berakhir dengan setengah dari bahan asli (tidak didandani).
  • radiometric datingTeknik yang digunakan untuk menentukan tanggal bahan dengan membandingkan kelimpahan alami atom radioaktif dengan produk peluruhan yang tersisa.
  • allotropes Bentuk yang berbeda dari unsur kimia yang ditemukan dalam keadaan alami.

Karbon adalah elemen kimia dengan simbol C dan nomor atom 6 (mengandung 6 proton di intinya). Sebagai anggota grup 14 pada tabel periodik, ini adalah nonlogam dan tetravalen — membuat empat elektron tersedia untuk membentuk ikatan kimia kovalen. Isotop karbon yang paling umum memiliki 6 proton dan 6 neutron, dan memiliki massa atom 12.0107 amu. Konfigurasi elektron keadaan dasarnya adalah 1s 2 2s 2 2p 2 . Keadaan oksidasi berkisar antara 4 hingga -4, dan memiliki nilai keelektronegatifan 2,55 pada skala Pauling. Ini padat, dan sublim pada 3.642 ° C (memiliki titik sublimasi tertinggi dari semua elemen).

Karbon Alotrop

Karbon memiliki beberapa alotrop, atau berbagai bentuk di mana ia ada. Yang menarik, alotrop karbon mencakup berbagai sifat fisik: berlian adalah zat yang paling sulit terbentuk secara alami, dan grafit adalah salah satu zat yang paling lembut diketahui. Berlian transparan, paling abrasif, dan dapat menjadi insulator listrik dan konduktor termal. Sebaliknya, grafit bersifat buram, pelumas yang sangat baik, konduktor listrik yang baik, dan isolator termal. Alotrop karbon tidak terbatas pada berlian dan grafit, tetapi juga termasuk buckyballs (fullerene), karbon amorf, karbon kaca, karbon nanofoam, nanotube, dan lainnya.

Alotrop Karbon Beberapa alotrop karbon: a) berlian, b) grafit, c) lonsdaleit, d-f) fullerene (C 60 , C 540 , C 70 ); g) karbon amorf, h) karbon nanotub.

Reaktivitas Kimia dari Karbon

Senyawa karbon membentuk dasar dari semua kehidupan yang diketahui di Bumi, dan siklus karbon-nitrogen menyediakan sejumlah energi yang dihasilkan oleh matahari dan bintang-bintang lainnya. Karbon memiliki afinitas untuk ikatan dengan atom-atom kecil lainnya, termasuk atom karbon lainnya, melalui pembentukan ikatan kovalen yang stabil. Terlepas dari kenyataan bahwa ia hadir dalam sejumlah besar senyawa, karbon lemah reaktif dibandingkan dengan unsur-unsur lain dalam kondisi normal. Pada suhu dan tekanan standar, tahan terhadap oksidasi; itu tidak bereaksi dengan asam sulfat, asam klorida, klor, atau logam alkali apa pun. Pada suhu yang lebih tinggi, karbon akan bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan karbon oksida, dan logam menghasilkan logam karbida.

Karbon memiliki kemampuan untuk membentuk rantai ikatan CC yang kuat dan stabil yang sangat panjang. Sifat ini memungkinkan karbon untuk membentuk senyawa yang jumlahnya hampir tak terbatas; pada kenyataannya, ada senyawa yang mengandung karbon lebih dikenal daripada semua senyawa dari unsur-unsur kimia lainnya digabungkan, kecuali hidrogen (karena hampir semua senyawa organik mengandung hidrogen juga). Sifat Karbon dalam kimia

Isotop Karbon

arbon memiliki dua isotop stabil, yang terbentuk secara alami: karbon-12 dan karbon-13. Karbon-12 menghasilkan 98,93% dan karbon-13 membentuk 1,07% sisanya. Konsentrasi 12 C semakin meningkat dalam bahan biologis karena reaksi biokimia mendiskriminasi 13 C. Identifikasi karbon dalam percobaan NMR dilakukan dengan isotop 13 C. 14 C adalah isotop karbon radioaktif dengan waktu paruh 5730 tahun. Ini memiliki kelimpahan alami yang sangat rendah (0,0000000001%), dan meluruh hingga 14 N hingga peluruhan beta. Ini digunakan dalam penanggalan radiometrik untuk menentukan usia sampel karbon (asal fisik atau biologis) hingga sekitar 60.000 tahun.

Secara total, ada 15 isotop karbon yang diketahui dan yang berumur paling pendek adalah 8 C, yang meluruh melalui emisi proton dan peluruhan alfa, dan memiliki paruh 1,98739 x 10 −21 detik. 19 C yang eksotis menunjukkan halo nuklir, yang berarti jari-jarinya jauh lebih besar dari yang diharapkan jika nukleus adalah bola dengan kepadatan konstan.

 

karbon Kimia sifat

Penulis: 
    author

    Posting Terkait

    Tinggalkan pesan