Definisi Kalorimeter dalam Kimia

54 views

Kimia Daftar Istilah Definisi Calorimeter

Sebuah kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur panas aliran bahan kimia reaksi atau perubahan fisik . Proses mengukur panas ini disebut kalorimetri . Kalorimeter dasar terdiri dari wadah logam berisi air di atas ruang bakar, di mana termometer digunakan untuk mengukur perubahan suhu air. Namun, ada banyak jenis kalorimeter yang lebih kompleks. Definisi Kalorimeter dalam Kimia

Prinsip dasarnya adalah bahwa panas yang dilepaskan oleh ruang bakar meningkatkan suhu air dengan cara yang terukur. Perubahan suhu kemudian dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi per mol zat A ketika zat A dan B bereaksi.

Persamaan yang digunakan adalah:

q = C v (T f – T i )

dimana:

  • q adalah jumlah panas dalam joule
  • Cv adalah kapasitas kalorimeter panas dalam joule per Kelvin (J / K)
  • T f dan T i adalah suhu akhir dan awal

Sejarah Kalorimeter

Kalorimeter es pertama dibangun berdasarkan konsep Joseph Black tentang panas laten, diperkenalkan pada 1761. Antoine Lavoisier menciptakan istilah kalorimeter pada 1780 untuk menggambarkan alat yang ia gunakan untuk mengukur panas dari respirasi kelinci percobaan yang digunakan untuk melelehkan salju. Pada 1782, Lavoisier dan Pierre-Simon Laplace bereksperimen dengan kalorimeter es, di mana panas yang diperlukan untuk melelehkan es dapat digunakan untuk mengukur panas dari reaksi kimia. Definisi Kalorimeter dalam Kimia

Jenis-jenis Kalorimeter

Kalorimeter telah berkembang melampaui kalorimeter es asli.

  • Kalorimeter adiabatik : Sebagian panas selalu hilang ke wadah dalam kalorimeter adiabatik, tetapi faktor koreksi diterapkan pada perhitungan untuk mengkompensasi kehilangan panas. Kalorimeter jenis ini digunakan untuk mempelajari reaksi pelarian.
    Kalorimeter reaksi : Dalam kalorimeter jenis ini, reaksi kimia terjadi dalam wadah tertutup berinsulasi. Aliran panas versus waktu diukur untuk sampai pada reaksi panas. Ini digunakan untuk reaksi yang dimaksudkan untuk dijalankan pada suhu konstan atau untuk menemukan panas maksimum yang dilepaskan oleh suatu reaksi.
  • Bom kalorimeter : Kalorimeter bom adalah kalorimeter volume konstan, dibuat untuk menahan tekanan yang dihasilkan oleh reaksi saat memanaskan udara di dalam wadah. Perubahan suhu air digunakan untuk menghitung panas pembakaran .
  • Calvet tipe calvet : Jenis kalorimeter ini bergantung pada sensor fluxmeter tiga dimensi yang terbuat dari cincin termokopel secara seri. Jenis kalorimeter ini memungkinkan ukuran sampel yang lebih besar dan ukuran bejana reaksi, tanpa mengorbankan keakuratan pengukuran. Contoh kalorimeter tipe-Calvet adalah kalorimeter C80.
  • Kalorimeter tekanan konstan : Instrumen ini mengukur perubahan entalpi suatu reaksi dalam larutan dalam kondisi tekanan atmosfer konstan. Contoh umum dari jenis perangkat ini adalah kalorimeter cangkir kopi.
    MENGUTIP

Dalam Kalorimeter Kimia

Penulis: 
    author

    Posting Terkait

    Tinggalkan pesan