Catatan dan Ulasan Kimia Kelas 11

30 views

Diperbarui pada 03 Oktober 2017.
Ini adalah catatan dan ulasan kimia kelas 11 atau sekolah menengah. Kimia tingkat 11 mencakup semua materi yang tercantum di sini, tetapi ini adalah ulasan singkat tentang apa yang perlu Anda ketahui untuk lulus ujian akhir kumulatif. Ada beberapa cara untuk mengatur konsep. Berikut adalah kategorisasi yang saya pilih untuk catatan ini:

  • Sifat dan Perubahan Kimia dan Fisik
  • Struktur Atom dan Molekul
  • Tabel Berkala
  • Ikatan kimia
  • Tata nama
  • Stoikiometri
  • Persamaan Kimia dan Reaksi Kimia
  • Asam dan basa
  • Solusi Kimia
  • Gas

Sifat dan Perubahan Kimia dan Fisik

Sifat Kimia:   sifat yang menggambarkan bagaimana satu zat bereaksi dengan zat lain. Sifat kimia hanya dapat diamati dengan mereaksikan satu bahan kimia dengan bahan kimia lainnya. Catatan dan Ulasan Kimia Kelas 11

Contoh Sifat Kimia:

  • sifat mudah terbakar
  • keadaan oksidasi
  • reaktivitas

Properti Fisik: sifat yang digunakan untuk mengidentifikasi dan mengkarakterisasi suatu zat. Sifat fisik cenderung menjadi sesuatu yang dapat Anda amati menggunakan indra Anda atau mengukur dengan mesin.

Contoh Sifat Fisik:

  • massa jenis
  • warna
  • titik lebur

Perubahan Kimia vs Fisik

Perubahan Kimia dihasilkan dari reaksi kimia dan membuat zat baru.

Contoh Perubahan Kimia:

  • kayu bakar (pembakaran)
  • karat besi (oksidasi)
  • memasak telur

Struktur Atom dan Molekul

Ini adalah diagram atom helium, yang memiliki 2 proton, 2 neutron, dan 2 elektron. Svdmolen / Jeanot, Domain Publik.

Blok bangunan materi adalah atom, yang bergabung bersama untuk membentuk molekul atau senyawa. Penting untuk mengetahui bagian-bagian atom, apa ion dan isotopnya, dan bagaimana atom bergabung bersama. Catatan dan Ulasan Kimia Kelas 11

Bagian dari Atom

Atom terdiri dari tiga komponen:

  • proton – muatan listrik positif
  • neutron – tanpa muatan listrik
  • elektron – muatan listrik negatif

Proton dan neutron membentuk inti atau pusat dari masing-masing atom. Elektron mengorbit nukleus. Jadi, inti setiap atom memiliki muatan positif neto, sedangkan bagian terluar atom memiliki muatan negatif neto. Dalam reaksi kimia, atom kehilangan, mendapatkan, atau berbagi elektron. Inti tidak berpartisipasi dalam reaksi kimia biasa, meskipun peluruhan nuklir dan reaksi nuklir dapat menyebabkan perubahan pada inti atom.

Atom, Ion, dan Isotop

Jumlah proton dalam atom menentukan elemen mana itu. Setiap elemen memiliki simbol satu atau dua huruf yang digunakan untuk mengidentifikasinya dalam formula dan reaksi kimia. Simbol untuk helium adalah Dia. Atom dengan dua proton adalah atom helium terlepas dari berapa banyak neutron atau elektron yang dimilikinya. Suatu atom mungkin memiliki jumlah proton, neutron, dan elektron yang sama atau jumlah neutron dan / atau elektron mungkin berbeda dari jumlah proton.

Atom yang membawa muatan listrik positif atau negatif bersih adalah ion. Misalnya, jika atom helium kehilangan dua elektron, itu akan memiliki muatan bersih +2, yang akan ditulis He2 +.

Memvariasikan jumlah neutron dalam suatu atom menentukan isotop suatu unsur itu. Atom dapat ditulis dengan simbol nuklir untuk mengidentifikasi isotopnya, di mana jumlah nukleon (proton plus neutron) terdaftar di atas dan di sebelah kiri simbol elemen, dengan jumlah proton yang tercantum di bawah dan di sebelah kiri simbol. Sebagai contoh, tiga isotop hidrogen adalah:

11H, 21H, 31H

Karena Anda tahu jumlah proton tidak pernah berubah untuk atom suatu unsur, isotop lebih umum ditulis menggunakan simbol elemen dan jumlah nukleon. Misalnya, Anda dapat menulis H-1, H-2, dan H-3 untuk tiga isotop hidrogen atau U-236 dan U-238 untuk dua isotop uranium yang umum.

Nomor Atom dan Berat Atom

Nomor atom suatu atom mengidentifikasi unsurnya dan jumlah protonnya. Berat atom adalah jumlah proton ditambah jumlah neutron dalam suatu elemen (karena massa elektron sangat kecil dibandingkan dengan proton dan neutron yang pada dasarnya tidak diperhitungkan). Berat atom kadang-kadang disebut massa atom atau nomor massa atom. Jumlah atom helium adalah 2. Berat atom helium adalah 4. Perhatikan bahwa massa atom suatu unsur pada tabel periodik bukan bilangan bulat. Misalnya, massa atom helium diberikan sebagai 4.003 daripada 4. Ini karena tabel periodik mencerminkan kelimpahan alami isotop suatu unsur. Dalam perhitungan kimia, Anda menggunakan massa atom yang diberikan pada tabel periodik, dengan anggapan sampel elemen mencerminkan rentang isotop alami untuk elemen tersebut.

Molekul

Atom saling berinteraksi, sering membentuk ikatan kimia satu sama lain. Ketika dua atau lebih atom saling berikatan, mereka membentuk sebuah molekul. Molekul bisa sederhana, seperti H2, atau lebih kompleks, seperti C6H12O6. Subskrip menunjukkan jumlah masing-masing jenis atom dalam molekul. Contoh pertama menggambarkan molekul yang dibentuk oleh dua atom hidrogen. Contoh kedua menggambarkan molekul yang dibentuk oleh 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen. Meskipun Anda dapat menulis atom dalam urutan apa pun, konvensi ini adalah untuk menulis masa lalu molekul yang bermuatan positif terlebih dahulu, diikuti oleh bagian molekul yang bermuatan negatif. Jadi, natrium klorida dituliskan NaCl dan bukan ClNa. Catatan dan Ulasan Kimia Kelas 11

Catatan dan Ulasan Tabel Berkala

Ini adalah tabel periodik elemen, dengan warna berbeda yang mengidentifikasi grup elemen.

Tabel periodik adalah alat penting dalam kimia. Catatan-catatan ini mengulas tabel periodik, bagaimana ia disusun, dan tren tabel periodik.

Penemuan dan Organisasi Tabel Periodik

Pada tahun 1869, Dmitri Mendeleev mengorganisasikan unsur-unsur kimia ke dalam tabel periodik seperti yang kita gunakan saat ini, kecuali unsur-unsurnya dipesan sesuai dengan kenaikan berat atom, sedangkan tabel modern diatur dengan bertambahnya jumlah atom. Cara elemen diatur memungkinkan untuk melihat tren pada sifat elemen dan untuk memprediksi perilaku elemen dalam reaksi kimia.

Baris (bergerak dari kiri ke kanan) disebut titik. Elemen-elemen dalam suatu periode memiliki tingkat energi tertinggi yang sama untuk elektron yang tidak tereksitasi. Ada lebih banyak sub level per level energi seiring dengan meningkatnya ukuran atom, sehingga ada lebih banyak elemen dalam periode lebih jauh dari tabel.

Kolom (bergerak dari atas ke bawah) membentuk dasar untuk grup elemen. Unsur-unsur dalam kelompok memiliki jumlah elektron valensi atau susunan kulit elektron luar yang sama, yang memberikan unsur-unsur umum pada suatu kelompok beberapa sifat umum. Contoh kelompok unsur adalah logam alkali dan gas mulia.

Tren Tabel Berkala atau Periodisitas

Pengaturan tabel periodik memungkinkan untuk melihat tren sifat-sifat elemen secara sekilas. Kecenderungan penting berhubungan dengan jari-jari atom, energi ionisasi, elektronegativitas, dan afinitas elektron.

  • Radius Atom

Jari-jari atom mencerminkan ukuran atom. Jari-jari atom berkurang bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode dan meningkatkan bergerak dari atas ke bawah ke bawah suatu kelompok elemen. Meskipun Anda mungkin berpikir atom hanya akan menjadi lebih besar karena mereka mendapatkan lebih banyak elektron, elektron tetap berada di dalam cangkang, sementara meningkatnya jumlah proton menarik cangkang lebih dekat ke inti. Saat bergerak ke bawah suatu kelompok, elektron ditemukan lebih jauh dari nukleus dalam cangkang energi baru, sehingga ukuran keseluruhan atom meningkat.

  • Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron dari ion atau atom dalam keadaan gas. Energi ionisasi meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode dan mengurangi gerakan dari atas ke bawah ke bawah suatu kelompok.

  • Keelektronegatifan

Elektronegativitas adalah ukuran seberapa mudah suatu atom membentuk ikatan kimia. Semakin tinggi elektronegativitas, semakin tinggi daya tarik untuk mengikat elektron. Keelektronegatifan menurun bergerak ke bawah kelompok elemen. Unsur-unsur di sisi kiri dari tabel periodik cenderung bersifat elektropositif atau lebih mungkin untuk menyumbangkan elektron daripada menerimanya.

  • Afinitas Elektron

Afinitas elektron mencerminkan seberapa mudah sebuah atom menerima elektron. Afinitas elektron bervariasi menurut kelompok elemen. Gas mulia memiliki afinitas elektron mendekati nol karena mereka telah mengisi kulit elektron. Halogen memiliki afinitas elektron yang tinggi karena penambahan elektron memberikan sebuah atom sebuah kulit elektron yang terisi penuh.

Ikatan Kimia dan Ikatan

 

Ini adalah ikatan fotografi antara dua atom. Lisensi Dokumentasi Bebas GNU Wikipedia

Ikatan kimia mudah dipahami jika Anda mengingat sifat-sifat atom dan elektron berikut:

  • Atom mencari konfigurasi yang paling stabil.
  • Aturan Oktet menyatakan bahwa atom dengan 8 elektron di orbital luarnya akan paling stabil.
  • Atom dapat berbagi, memberi, atau mengambil elektron dari atom lain. Ini adalah bentuk ikatan kimia.
  • Ikatan terjadi antara elektron valensi atom, bukan elektron dalam.

Jenis-jenis Obligasi Kimia

Dua jenis ikatan kimia utama adalah ikatan ionik dan kovalen, tetapi Anda harus mengetahui beberapa bentuk ikatan:

  • Ionic Bonds

Ikatan ion terbentuk ketika satu atom mengambil elektron dari atom lain. Contoh: NaCl dibentuk oleh ikatan ionik di mana natrium menyumbangkan elektron valensi ke klorin. Klorin adalah halogen. Semua halogen memiliki 7 elektron valensi dan membutuhkan satu lagi untuk mendapatkan oktet yang stabil. Sodium adalah logam alkali. Semua logam alkali memiliki 1 elektron valensi, yang siap disumbangkan untuk membentuk ikatan.

  • Ikatan kovalen

Ikatan kovalen terbentuk ketika atom berbagi elektron. Sungguh, perbedaan utama adalah elektron dalam ikatan ion lebih erat terkait dengan satu nukleus atom atau yang lainnya, yang elektron dalam ikatan kovalen memiliki kemungkinan yang sama untuk mengorbit satu nukleus dengan yang lain. Jika elektron lebih erat terkait dengan satu atom daripada yang lain, ikatan kovalen polar dapat terbentuk. Contoh: Ikatan kovalen terbentuk antara hidrogen dan oksigen dalam air, H2O.

  • Obligasi Logam

Ketika kedua atom itu adalah logam, ikatan logam terbentuk. Perbedaan dalam logam adalah bahwa elektron dapat berupa atom logam apa pun, bukan hanya dua atom dalam suatu senyawa. Contoh: Ikatan logam terlihat dalam sampel logam unsur murni, seperti emas atau aluminium, atau paduan, seperti kuningan atau perunggu.

Ionik atau Covalent?

Anda mungkin bertanya-tanya bagaimana Anda bisa tahu apakah suatu ikatan itu ionik atau kovalen. Anda dapat melihat penempatan elemen pada tabel periodik atau tabel elemen elektronegativitas untuk memprediksi jenis ikatan yang akan terbentuk. Jika nilai elektronegativitas sangat berbeda satu sama lain, ikatan ion akan terbentuk. Biasanya, kation adalah logam dan anion bukan logam. Jika kedua elemen tersebut adalah logam, harapkan ikatan logam terbentuk. Jika nilai-nilai keelektronegatifan serupa, harapkan ikatan kovalen terbentuk. Obligasi antara dua bukan logam adalah obligasi kovalen. Ikatan kovalen polar terbentuk antara elemen-elemen yang memiliki perbedaan antara antara nilai-nilai keelektronegatifan.

Cara Memberi Nama Senyawa – Nomenklatur Kimia

Agar ahli kimia dan ilmuwan lain dapat berkomunikasi satu sama lain, sistem nomenklatur atau penamaan disetujui oleh International Union of Pure and Applied Chemistry atau IUPAC. Anda akan mendengar bahan kimia yang disebut nama umum mereka (mis., Garam, gula, dan soda kue), tetapi di lab Anda akan menggunakan nama sistematis (mis., Natrium klorida, sukrosa, dan natrium bikarbonat). Berikut ulasan beberapa poin utama tentang nomenklatur.

Penamaan Senyawa Biner

Senyawa hanya dapat terdiri dari dua elemen (senyawa biner) atau lebih dari dua elemen. Aturan tertentu berlaku saat penamaan senyawa biner:

  • Jika salah satu elemen adalah logam, ia dinamai terlebih dahulu.
  • Beberapa logam dapat membentuk lebih dari satu ion positif. Adalah umum untuk menyatakan muatan pada ion menggunakan angka Romawi. Misalnya, FeCl2 adalah besi (II) klorida.
  • Jika elemen kedua adalah bukan logam, nama senyawa adalah nama logam diikuti oleh batang (singkatan) dari nama bukan logam diikuti oleh “ide”. Sebagai contoh, NaCl bernama natrium klorida.
  • Untuk senyawa yang terdiri dari dua bukan logam, unsur yang lebih elektropositif dinamai pertama. Batang dari elemen kedua dinamai, diikuti oleh “ide”. Contohnya adalah HCl, yang merupakan hidrogen klorida. Catatan dan Ulasan Kimia Kelas 11

Penamaan Senyawa Ionik

Selain aturan untuk penamaan senyawa biner, ada konvensi penamaan tambahan untuk senyawa ionik:

  • Beberapa anion poliatomik mengandung oksigen. Jika suatu unsur membentuk dua oksian, unsur yang oksigennya lebih sedikit berakhir di -ite sedangkan unsur yang lebih banyak oksigennya berakhir di -at. Sebagai contoh:
    NO2- adalah nitrit
    NO3- adalah nitrat
Penulis: 
    author

    Posting Terkait

    Tinggalkan pesan